Question

有一包固体粉末，可能含有CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验（用化学式填空）：
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；根据此确定混合物中一定不含有

 

；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据此确定混合物中一定不含有

 

；可能有的物质是

 

；
（3）为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是

 

．该反应涉及到的反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液，所以确定混合物中一定不含有：CuSO₄；
（2）碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，说明沉淀不是碳酸钙；硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡不溶于硝酸，说明沉淀是硫酸钡，所以混合物中肯定含有硫酸钠和氯化钡，硝酸钾对（1）和（2）的现象都没有影响，所以硝酸钾可能有，所以确定混合物中一定不含有：CaCO₃，可能有的物质是：KNO₃；
（3）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，沉淀是硫酸钡，设需要的硫酸钠的质量是x，氯化钡的质量是y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208   142     233
y      x      4.66g

208

y

=

142

x

233

4.66g

所以y=4.16g，x=2.84g
∴硫酸钠和氯化钡的质量之和=4.16g+2.84g=7g．
∴混合物中只有硫酸钠和氯化钡、硝酸钾．
所以这包固体粉末的组成是：BaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故答案为：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃，KNO₃；
（3）BaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．