Question

2．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福．

（1）元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为26.98．化学反应中该原子容易失去（填“得到”或“失去”）电子；
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）；
（3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）；
（4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是Al（填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是硫酸铝；
（5）如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH₄O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高温}{=}}{催化剂}$CH₄O+H₂O；
②尿素[CO（NH₂）₂]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO₂和物质X发生反应：CO₂+2X═CO（NH₂）₂+H₂O，物质X的化学式为NH₃．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表中一个格的含义和原子结构示意图的意义分析回答；
（2）根据铝的性质分析．
（3）根据物质的组成分析类别；
（4）根据金属活动性顺序表的应用分析；
（5）①据信息：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH₄O）外，还生成一种常温下为液态的化合物水，据此书写化学方程式；
②根据方程式中元素守恒来确定物质．

解答 解：（1）由元素周期表中铝元素的信息可知，其相对原子质量为26.98．由铝的原子结构示意图可知，最外层电子数是3，小于4，化学反应中该原子容易失去电子；
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是：常温下，铝制品表面会有一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化．
（3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于混合物．
（4）要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是Al，如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是硫酸铝等．
（5）①根据信息：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH₄O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据元素守恒，该物质即为水，化学方程式为：CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高温}{=}}{催化剂}$CH₄O+H₂O；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质x的化学式为NH₃．
故答案为：
（1）26.98； 失去；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）混合物；（4）Al；硫酸铝（氯化铝或硝酸铜）；（5）①CO₂+3H₂$\underset{\stackrel{高温}{=}}{催化剂}$CH₄O+H₂O；②NH₃；

点评 本题所考查的知识点较多，但难度不大，属于基础的知识，加强有关基础知识的学习，才能较快的完成本题．