Question

15．现将16gFe₂O₃加人到150g稀盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量为11.2g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据化学式可计算出Fe₂O₃中铁元素的质量；根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氧化铁的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化铁的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）Fe₂O₃中铁元素的质量为16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=11.2g；故填：11.2；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x、生成的氯化铁的质量为y
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160     219      325
16g      x          y
$\frac{160}{16g}=\frac{219}{x}=\frac{325}{y}$
解得 x=21.9g y=32.5g
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{21.9g}{150g}×100%$=14.6%
（3）反应所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{32.5g}{150g+16g}×100%$=19.6%
答：（2）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评 反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算：反应后溶液质量=氧化铁质量+稀盐酸质量．