Question

有一包固体物质，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，现做如下实验．请填空回答其中的问题：
（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解．由此可知，原固体物质中一定含有

 

，可能含有

 

．
（2）为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在，现取3.5g原固体，充分溶于水中，将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g．通过计算确定：“可能含有”的物质

 

（选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”）

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：（1）根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，溶于酸，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀进行分析；
（2）将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g，所以硫酸钡沉淀是2.33g，然后结合化学方程式计算需要的氯化钡和硫酸钠的质量，再结合原固体的质量进行分析．

解答：解：（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，溶于酸，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀．
将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液，所以原固体中一定不含硫酸铜，过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解，所以原固体中一定含有氯化钡、硫酸钠，一定不含碳酸钙、碳酸钠，题中的现象不能判断是否含有氯化钠，所以混合物中可能含有氯化钠；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
     142    208   233
                  2.33g
   通过化学方程式可以看出，生成2.33g的硫酸钡沉淀需要硫酸钠和氯化钡的质量是：1.42g+2.08g=3.5g，所以混合物中一定不含氯化钠．
故答案为：（1）Na₂SO₄、BaCl₂，NaCl；
（2）一定不存在．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．