工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质.下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置.反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2↑.(装置气密性良好.纯碱样品质量为11.0 g.装置D反应前的质量为172.2 g). 操作步骤为: ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹.缓缓鼓入空气数分钟, ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质。下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + H₂SO₄==Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
操作步骤为： ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳       g，计算纯碱样品中Na₂CO₃。
（2）如果去掉C装置，则测定结果             （填序号）。
①偏大         ②偏小        ③不变

（1）4.4
解：设11.0g纯碱样品中Na₂CO₃的质量为X
Na₂CO₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                           　　　　　　　44
X                           　　　　　　　　4.4g

（2 ） ①

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（2012?宁德质检）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）．
操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳

4.4

g，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．
（2）如果去掉C装置，则测定结果

①

（填序号）．
①大 ②偏小 ③不变．

（2012?丰台区二模）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
（1）若去掉C装置，则测定结果

①

（填序号）．
①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是

开始时：排出装置中的CO₂，以免空气中CO₂对结果有影响；结束时：使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收

．
（3）计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。

操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，
缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶
中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳      g，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。
⑵如果去掉C装置，则测定结果            （填序号）。
①  大        ②偏小       ③不变

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
（1）若去掉C装置，则测定结果______（填序号）．
①偏大 ②偏小 ③不变 ④无法判断
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是______．
（3）计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。

操作步骤为：

①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，

缓缓鼓入空气数分钟；

②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶

中滴加稀硫酸至不再产生气泡；

③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；

④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。

（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳 g，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

⑵如果去掉C装置，则测定结果（填序号）。

① 大 ②偏小 ③不变

【解析】（1）由题意可知二氧化碳的质量=176.6 g-172.2 g=4.4 g，根据化学方程式求得Na₂CO₃的质量进行解答

（2）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大；

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