Question

14．根据所学的金属的相关知识，回答下列问题
（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性强；
（2）下列合金投入足量的稀硫酸中，能够完全溶解的是C；
A．生铁            B．黄铜              C．铝镁合金
（3）工业上使用焦炭炼铁过程中发生了C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO反应，其中碳发生氧化反应；
（4）学生利用锌粒、铁片与硝酸银溶液反应比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和浅绿色滤液，则此时滤液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）位于锡（Sn）的前边，铁的金属活动性比锡强；
（2）A．生铁中含有碳，不与稀硫酸反应，故A不能够完全溶解；
B．黄铜中的铜不与稀硫酸反应，故B不能够完全溶解；
C．铝镁合金都能与稀硫酸反应，故C能够完全溶解；
（3）工业上使用焦炭炼铁过程中发生了C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO反应，其中碳与氧发生了反应了氧化反应；
（4）学生利用锌粒、铁片与硝酸银溶液反应比较三种金属的活动性，应首先应用足量的铁片与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，说明了铁的活动性大于银；再用锌粒与硝酸亚铁反应，生成了铁和硝酸锌，说明了锌的活动大于铁，由此可比较三种金属的活动性强弱，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明了溶液中有硝酸亚铁硝酸锌．
故答为：（1）强；（2）C；（3）碳；（4）硝酸亚铁和硝酸锌．

点评 本题的难度不大，了解金属活动性顺序及其应用是解答本题的基础知识．