题目内容
为测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取
22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后，烧杯内物质质量变为159.4g．(已知相对原子质量：Ca－40，C－12，O－16，H－1，Cl－35.5)(1)问反应生成了多少克二氧化碳？
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数．
答案：
解析：
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(1)8.8g (2)设石灰石中含碳酸钙的质量为x． CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 8.8g
 ＝ ，x＝20g，则样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝90.1％
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21、测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．下图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积．
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，可用下图所示的装置．图（Ⅰ）为大理石与稀盐酸反应的装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积．