Question

某学生为了分析Na₂S0₄样品是否含有NaCl，他设计了如下列实验：
①取固体溶于水，配制成溶液．
②在上述溶液中，加入过量的试剂A，生成白色沉淀，过滤．
③在②的滤液中加入过量的Na₂C0₃溶液中，生成白色沉淀，过滤．
④在③的滤液中加入过量的试剂B，有气体放出．
⑤在④溶液中滴入AgN0₃溶液，有白色沉淀生成，由此他得山结论：有NaCl存在．
请你分析写出：试剂的化学式

Ba（N0₃）₂

，试剂B的化学式

HNO₃

；步骤②的作用是

完全除去SO₄^2-

：步骤⑧的作用是

除掉②中的加入的过量的Ba²⁺

；步骤④的作用是

完全除掉CO₃^2-

．

Answer 1

分析：分析Na₂S0₄样品是否含有NaCl，通过分析每一步的操作及其作用，可知所加的试剂：①配制溶液；②加硝酸钡，除硫酸根；③加入过量的Na₂C0₃溶液中，除掉多余的Ba²⁺；④加入过量的试剂B，除掉CO₃^2-；⑤滴入AgN0₃溶液，验证氯离子．

解答：解：由题意可知：①分析Na₂S0₄样品是否含有NaCl，取固体溶于水，配制成溶液；②验证硫酸根，用Ba（N0₃）₂；③加入过量的Na₂C0₃溶液中，除掉多余的Ba²⁺，生成白色沉淀；④加入过量的试剂硝酸，除掉CO₃^2-，有气体放出；⑤滴入AgN0₃溶液，有白色沉淀生成，则是氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，故得出结论：有NaCl存在．
故答为：试剂A：Ba（N0₃）₂；试剂B：HNO₃；完全除去SO₄^2-；除掉②中的加入的过量的Ba²⁺；完全除掉CO₃^2-

点评：掌握规律“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”和“硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀”．