Question

（2013?济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，待铁锈消失后又看到

有气泡产生

现象．
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为

氯化亚铁

溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为

Fe+2FeCl₃═3FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，写出反应的化学方程式即可；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，据此进行分析解答．

解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．
（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
故答案为：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

点评：本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．