题目内容
（2013?济宁模拟）现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用如图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据．| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| 方案一 | 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g | 玻璃管和固体物质的质量41.3g |
| 方案二 | 烧杯和澄清石灰水的质量180g | 烧杯和烧杯中物质的质量186.2g |
方案一中的氧化铁的质量分数
80%
80%
方案二中的氧化铁的质量分数
75%
75%
（2）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
装置中的二氧化碳没有全部进入石灰水中，石灰水中的氢氧化钙不足，不能完全吸收生成的二氧化碳
装置中的二氧化碳没有全部进入石灰水中，石灰水中的氢氧化钙不足，不能完全吸收生成的二氧化碳
．分析：方案一：玻璃管中的固体在反应前后的质量差就是氧化铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数；
方案二：石灰水能够吸收二氧化碳，烧杯中反应前后的质量差就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量，可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数．
方案二：石灰水能够吸收二氧化碳，烧杯中反应前后的质量差就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量，可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数．
解答：解：方案一中的氧化铁的质量分数：
氧化铁中氧元素的质量为：43.7g-41.3g=2.4g，
氧化铁中氧元素的质量分数为：
×100%=30%，
氧化铁的质量为：2.4g÷30%=8g，
氧化铁的质量分数为：
×100%=80%；
故填：80%．
方案二中的氧化铁的质量分数：
解：设氧化铁的质量为X，
生成二氧化碳的质量为：186.2g-180g=6.2g，
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，
160 132
X 6.2g
=
，
X=7.5g，
×100%=75%；
故填：75%．
（2）两方案误差较大的可能原因有：装置中的二氧化碳没有全部进入石灰水中，石灰水中的氢氧化钙不足，不能完全吸收生成的二氧化碳．
故填：装置中的二氧化碳没有全部进入石灰水中，石灰水中的氢氧化钙不足，不能完全吸收生成的二氧化碳．
氧化铁中氧元素的质量为：43.7g-41.3g=2.4g，
氧化铁中氧元素的质量分数为：
| 48 |
| 160 |
氧化铁的质量为：2.4g÷30%=8g，
氧化铁的质量分数为：
| 8g |
| 10g |
故填：80%．
方案二中的氧化铁的质量分数：
解：设氧化铁的质量为X，
生成二氧化碳的质量为：186.2g-180g=6.2g，
Fe2O3+3CO
| ||
160 132
X 6.2g
| 160 |
| 132 |
| X |
| 6.2g |
X=7.5g，
| 7.5g |
| 10g |
故填：75%．
（2）两方案误差较大的可能原因有：装置中的二氧化碳没有全部进入石灰水中，石灰水中的氢氧化钙不足，不能完全吸收生成的二氧化碳．
故填：装置中的二氧化碳没有全部进入石灰水中，石灰水中的氢氧化钙不足，不能完全吸收生成的二氧化碳．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
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