题目内容
有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 ．
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 ．
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为
考点：氯化钠与粗盐提纯,酸的物理性质及用途,盐的化学性质
专题：常见的盐 化学肥料
分析：①掌握过滤中玻璃棒的作用为引流；
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，可以据此解答；
③盐酸具有挥发性，可以据此解答该题．
②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，可以据此解答；
③盐酸具有挥发性，可以据此解答该题．
解答：解：
①过滤操作中玻璃棒的作用为引流；
②步骤二中加入氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．
故答案为：
①引流；②除尽MgCl2；③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出．
①过滤操作中玻璃棒的作用为引流；
②步骤二中加入氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；
③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．
故答案为：
①引流；②除尽MgCl2；③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出．
点评：本题对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，注意仪器、药品的使用．
练习册系列答案
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下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 |
| B、木炭在空气中燃烧发出白光，生成有刺激性气味的气体 |
| C、镁在氧气中燃烧，生成白色固体 |
| D、打开浓盐酸的瓶塞能看到白雾 |
A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．