Question

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO₂，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。计算：

(1)反应中放出氧气的质量。

(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.6g  (2)3.4g

【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量。即反应中放出氧气的质量=42.5g+1g-41.9g=1.6g

（2）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量。

解：设实验中参加反应的过氧化氢的质量为x，

2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑

68               32

x                1.6g

∴ 68：32=x：1.6g

解之得：x=3.4g

答：（1）反应中放出氧气的质量为1.6g，

（2）实验中参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。

考点：本题考查根据化学反应方程式的计算

点评：本题难度不大，解答时要先根据物质的总质量的减少得出生成的气体的质量，然后把生成的气体的质量代入化学方程式进行计算即可。