Question

向10g质量分数为2％的氢氧化钠溶液中逐滴加入10g质量分数为2％的盐酸，反应过程中，溶液的pH值随加入盐酸的质量m的变化而发生变化，能正确反映这种变化情况的图象是

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Answer 1

答案：D
解析：

首先通过计算可知，中和10g2％的NaOH溶液，需要盐酸的量小于10g×2％，因此10g2％的NaOH与10g2％的盐酸反应时，盐酸过量．由于开始的溶液为NaOH溶液，呈碱性，溶液的pH＞7．随着盐酸溶液的滴入，NaOH不断被盐酸中和，溶液的碱性减弱，pH减小．当盐酸与NaOH恰好完全中和时，溶液呈中性，pH＝7，曲线与pH＝7的虚线相交．继续滴加稀盐酸至10g时，盐酸溶液呈酸性，pH＜7． 此题将通过利用化学方程式计算判断酸与碱之间量的关系，先确定哪种物质过量．如果酸过量则显酸性，pH＜7；若碱过量，则显碱性，pH＞7；当酸碱完全中和时，呈中性，pH=7．