Question

3．将铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸放入烧杯中，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为109.8g，求：
（1）生成0.2 g氢气；   
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律求算生成的氢气，进而根据氢气求算参加反应的锌和硫酸的质量．注意10g、100g和109.8g都是混合物的质量，不能用于直接计算．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）设该稀硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                  2
       x                 0.2g
则$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得x=9.8g．
则稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案为：0.2g； 9.8%．

点评 根据质量守恒定律找出差量原因，进而根据方程式求算需要求算的全部数据，要整体分析后确定计算的全部数据，然后一次性根据一个方程式求算出来，不要一问一计算．