Question

4．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇，其反应原理是CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A． 氢原子数在反应前后发生了改变
• B． 参加反应的CO₂与H₂的分子个数比为1：1
• C． CO₂与CH₃OH的质量比为11：8
• D． 反应前后分子个数没有发生变化

Answer 1

分析 A、从化学变化遵循质量守恒定律；
B、由化学方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出：参加反应的CO₂与H₂的分子个数去分析；
C、由化学方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出CO₂与CH₃OH的质量比去分析；
D、由化学方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出：反应前分子总数为：1+3=4，反应后分子个数为：1+1=2去分析．

解答 A、根据方程式及质量守恒定律可知反应前后氢原子的数目都是6个，没有发生改变，故错误；
B、由化学方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出：参加反应的CO₂与H₂的分子个数比为1：3；故错误；
C、由化学方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出CO₂与CH₃OH的质量比为：44：32=11：8；故正确；
D、由化学方程式CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，可以看出：反应前分子总数为：1+3=4，反应后分子个数为：1+1=2，所以反应前后分子个数发生变化；故错误；
故答案为：C．

点评 解答本题关键是要知道化学方程式所表示的意义、化学反应前后各种原子的数目和种类不变、分子的个数可能改变等．