Question

小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g。我能计算：

（1）原混合物中铁粉的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

(1）5.6g (3分) (2）10%(3分)

【解析】

试题分析：【解析】
根据质量守恒定律反应后质量减少的质量即为生成的氢气的质量

生成氢气的质量为：121.6g+7g—128.4g=0.2g

设混合物中铁的质量为X，生成氯化亚铁的质量为Y

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

56 127 2

X Y 0.2g

56:2=X：0.2g 127:2=Y:0.2g

X=5.6g y=12.7g

反应后溶液的总质量为：128.4g-（7g-5.6g）=127g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g/127g×100%=10%

答：略

考点：溶液的计算、根据化学方程式的计算