Question

2．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g化肥样品加入到13.2g水中完全溶解，与20gNaOH溶液混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为40g （提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥样品中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成氨气的质量，根据氨气的质量可以计算碳酸氢铵和生成的碳酸钠质量，进一步可以计算该化肥样品中氮元素的质量分数和所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）生成氨气质量为：8.5g+13.2g+20g-40g=1.7g，
答：生成了1.7g氨气．
（2）设碳酸氢铵质量为x，生成碳酸钠质量为y，
NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，
  79            106       17
  x              y        1.7g
$\frac{79}{x}$=$\frac{106}{y}$=$\frac{17}{1.7g}$，
x=7.9g，y=10.6g，
碳酸氢铵中氮元素质量为：7.9g×$\frac{14}{79}$×100%=1.4g，
该化肥样品中氮元素的质量分数：$\frac{1.4g}{8.5g}$×100%=16.5%，
答：该化肥样品中氮元素的质量分数16.5%．
（3）所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{10.6g}{40g}$×100%=26.5%，
答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．