Question

二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇，其反应原理是CO₂+3H₂

钌-膦络合物、加压

 CH₃OH+H₂O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A、氢原子数在反应前后发生了改变

B、参加反应的CO₂与H₂ 的分子个数比为1：1

C、CO₂与CH₃OH的质量比为11：8

D、钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化

Answer 1

分析：A、根据质量守恒定律考虑；B、根据二氧化碳和氢气前面的化学计量数回答本题；C、根据计算相对分子质量进行比值；D、根据催化剂反应前后质量不变考虑；

解答：解：A、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故A说法错误；
B、参加反应的CO₂与H₂ 的分子个数比为1：3，故B说法错误；
C、CO₂与CH₃OH的质量比为（12+16×2）：（12+1×3+16+1）=44：32=11：8，故C说法正确；
D、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故D说法错误．
故选C．

点评：解答本题关键是要知道催化剂反应前后质量和化学性质不变，化学反应前后各种原子的数目和种类不变，知道化学方程式表示的意义．