题目内容
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取
22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶解)，烧杯内物质质量变为159.4g．求：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数；
(2)盐酸中溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案：
解析：
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解： CO2质量＝22.2g＋146g－159.4g＝8.8g设 CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，CaCl2的质量为zCaCO3＋2HCl  CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73 111 44 x y z 8.8g
 ＝ x＝ ＝20g
 ＝ y＝ ＝14.6g
 ＝ z＝ ＝22.2g
∴ (1)w(CaCO3)＝ ×100％＝90.1％
(2)w(HCl)＝  ×100％＝10％
(3)  ×100％＝14.1％
答：略 |
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冲刺100分1号卷系列答案
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课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：