题目内容
下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（l）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳．
①所选仪器的连接顺序为________ （填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为________．
（2）欲用一氧化碳气体测定铜和氧化铜混合物中铜元素的质量分数，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：C→D．
①仪器D中看到的现象是________．
②此操作从环保方面考虑缺少________装置．
③通过测量反应前、后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜和铜混合物中铜元素的质量分数．若实验结束后大玻璃管中的物质还有黑色物质，则计算出样品铜元素的质量分数将________（填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一）．
解：（1）①实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，要选用的药品是稀盐酸和石灰石、干燥二氧化碳的药品是浓硫酸，因为二氧化碳比空气重，所以选用向上排空气法来收集气体；因而需要用到的装置是发生装置A、干燥二氧化碳气体装置B；收集装置E；在连接顺序上应该是制取气体、干燥气体、收集气体；
②反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①发生装置C里的化学反应为：氧化铜+一氧化碳
铜+二氧化碳，所以，通入装置D的气体是二氧化碳，而二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水，所以，装置D中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊了；
②此操作从环保方面考虑缺少尾气处理装置，因一氧化碳有毒；
③若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许黑色氧化铜，说明氧化铜没有完全反应，还有剩余，因为氧化铜的纯度=
×100%．所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许黑色氧化铜．则计算出样品纯度的结果将偏小．则计算出样品铜元素的质量分数将偏大．
故答案为：（1）①A→B→E；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①澄清的石灰水变浑浊；②尾气处理装置；③偏大．
分析：（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先根据所需的药品来选择反应装置；然后由二氧化碳的性质来选取干燥剂；最后根据二氧化碳的物理性质：比空气重来选择收集装置及方法；写出实验室中制备二氧化碳气体的化学方程式．
（2）①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和碳酸钙发生化学反应并生成沉淀物；②注意尾气处理；③因为氧化铜的纯度=×100%．所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许黑色氧化铜．则计算出样品纯度的结果将偏小．则计算出样品铜元素的质量分数将偏大．
点评：题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写．
②反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①发生装置C里的化学反应为：氧化铜+一氧化碳
铜+二氧化碳，所以，通入装置D的气体是二氧化碳，而二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水，所以，装置D中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊了；②此操作从环保方面考虑缺少尾气处理装置，因一氧化碳有毒；
③若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许黑色氧化铜，说明氧化铜没有完全反应，还有剩余，因为氧化铜的纯度=
×100%．所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许黑色氧化铜．则计算出样品纯度的结果将偏小．则计算出样品铜元素的质量分数将偏大．故答案为：（1）①A→B→E；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①澄清的石灰水变浑浊；②尾气处理装置；③偏大．
分析：（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先根据所需的药品来选择反应装置；然后由二氧化碳的性质来选取干燥剂；最后根据二氧化碳的物理性质：比空气重来选择收集装置及方法；写出实验室中制备二氧化碳气体的化学方程式．
（2）①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和碳酸钙发生化学反应并生成沉淀物；②注意尾气处理；③因为氧化铜的纯度=
×100%．所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许黑色氧化铜．则计算出样品纯度的结果将偏小．则计算出样品铜元素的质量分数将偏大．点评：题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写．
练习册系列答案
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