Question

测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠

 

g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水

 

mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为

 

（填序号）．配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管和

 

．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为

 

（写化学式）；
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为

 

．
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因

 

（不考虑误差）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,一定溶质质量分数的溶液的配制,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶液配制的步骤以及所需的仪器进行解答；
（2）①据滴加盐酸到图象中a点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析；
②根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；
（3）根据盐酸的挥发性分析；

解答：解：（1）溶液配制的步骤：②计算，需氢氧化钠=20%×100g=20g；④称取氢氧化钠，量取水的体积=

100g-20g

1g/mL

=80mL；①溶解；③装瓶并贴标签；配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管和玻璃棒；故填：20；80；②④①③；玻璃棒；
（2）①由图示可知，当滴加盐酸到图象中a点时，溶液pH小于7，所以溶液显酸性；
由图示可知，当滴加盐酸到图象中b点时，溶液显碱性，氢氧化钠的量过量，盐酸全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的氢氧化钠，所以，溶液中的溶质是：NaOH、NaCl．
②由图示可知，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
设25g的盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
 x    4g

36.5

x

=

40

4g

解得：x=3.65g
该盐酸的实际质量分数是

3.65g

25g

×100%=14.6%
故答案为：①酸性；NaOH、NaCl；
②14.6%；
（3）盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因．
答案：盐酸有挥发性．

点评：本题是对溶液及方程式计算题的考查，找到已知量利用化学方程式求出所需的量，进而再利用溶质的质量分数的计算进行求解，完成此题对培养学生分析问题及计算能力有一定帮助．