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碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：(提示：Na2CO3+ CaCl2====2NaCl+CaCO3↓，碳酸钠溶液显碱性)

(1)根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是______；

(2)取碱石灰样品加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；加入足量的氯化钙溶液的目的：____；

(3)滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应的化学方程式为_________；

(4)碱石灰在实验室里要________保存。

碳酸钙 将Na2CO3全部除尽，避免对 NaOH检验造成干扰 Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 【解析】（1）加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸盐，因为该碳酸盐不溶于水，所以应该是碳酸钙；(2)碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，在混有碳酸钠时，不能进行氢氧化钠的检验，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠（避免对后续实验的干扰），而氢氧化钠不反应，...
练习册系列答案
相关题目

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等

B. t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液

C. t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%

D. 乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量

B 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。但t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g。故 t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液，正确；C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数=×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度的影响变化较小，应采用蒸发结晶...

近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。下列说法正确的是

A．反应中硫元素的化合价发生变化

B．图中反应① 属于分解反应

C．反应③中，反应前后分子数目没有变化

D．反应④中的反应物是两种酸

C 【解析】 试题分析：A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，生成物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故错误； B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不符合分解反应的定义，故B错误； C、反应③的化学方程式为：Cl2+H22HCl, 反应前后分子数目没有变化,故正确D、NaHSO3...

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A. 陶瓷烧制 B. 火药使用

C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字

D 【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、陶瓷烧制，生成了其他物质，属于化学变化；B、火药使用，生成了其他物质，属于化学变化；C、粮食酿酒，生成了其他物质，属于化学变化；D、甲骨刻字，没有生成其他物质，属于物理变化。 点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生成。

小明同学为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据时发现所加稀盐酸的体积达到20 mL之前，数据变化比较平缓，之后数据变化较大。下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是( )

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】探究在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH的变化。根据所学知识和题中信息知，pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性。向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，pH值应逐渐减小，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时pH＝7，随着盐酸的加入，pH逐渐减小，无限接近于零。故选C。 点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。pH＝－Lg [H+]。

盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。

(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________；

(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________；

(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。

浓盐酸 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 都能电离出H+ 【解析】(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢与空气中的水结合成盐酸液滴，瓶口出现白雾；硫酸不挥发，易吸水，不会出现白雾；(2)酸能和金属氧化物反应生成盐和水，故它们都能除铁锈，硫酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4= Fe 2...

下列有关某些实验的说法中，正确的是

A. 在测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白色气体

B. 在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应

C. 在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散

D. 做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧

C 【解析】A. 在用燃烧红磷的方法测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白烟，错误；B. 在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，也可以用测定溶液的pH的方法判断是否反应，氢氧化钠溶液的pH大于7，当测定pH等于或小于7时，证明中和反应已发生，错误；C. 在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散，正确；D. 做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少...

正确运用化学用语是学好化学的基础。请用化学符号完成下表中的空格。

氖气

2个亚铁离子

氯化钙中钙元素显+2价

小苏打

_______

_________

__________

________

Ne 2Fe2+ NaHCO3 【解析】稀有气体的化学式用元素符号表示；离子符号前加数字表示离子个数；化合价标在元素符号的正上方；小苏打是碳酸氢钠俗称。

为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是 ( )

选项

物质(括号内为杂质)

选用试剂

A

C(Fe)

盐酸

B

CaCl2溶液(HCl)

Ba(OH)2溶液

C

CO2(CO)

碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

D

NaOH溶液[Ca(OH)2]

K2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D...

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