Question

在盛有80g稀硫酸的烧杯中放入30g含杂质的铁片完全反应后，烧杯内物质质量为109.2g．求：
①产生氢气多少克？
②标准状况的体积为多少升？[ρ（H₂）=0.09g/L]
③参加反应的铁的质量为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；利用氢气质量计算生铁中铁的质量．

解答：解：①烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=80g+30g-109.2g=0.8g；
②氢气的体积：

0.8g

0.09g/L

=8.89L；
③设该生铁样品中铁的质量为x
Fe十H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x            0.8g

56

2

=

x

0.8g

解之得 x=2.24g
答：产生氢气0.8g；体积为8.89L；参加反应的铁的质量为2.24g．

点评：铁在与酸、盐溶液发生的置换反应中，只能生成亚铁盐．