Question

氢氧化钠、硫酸、盐酸是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收空气中的

 

，这一变化的化学方程式可表示为：

 

．所以氢氧化钠固体必须密封保存．因为浓盐酸具有

 

性，浓硫酸具有

 

性，所以也要密封保存．
（2）遇过氢氧化钠溶液中混进了碳酸钠溶液，可加入适量的

 

除去，反应的方程式是

 

．
（3）碳酸氢钠也是一种常见的盐，可以用作治疗胃酸过多的药物之一，反应的方程式是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（3）根据化学方程式的书写方法考虑．

解答：解：（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；所以都要密封保存．
（2）要除去NaOH溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，所以方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：（1）二氧化碳；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；挥发；吸水；（2）氢氧化钙溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（3）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了氢氧化钠的性质和碳酸氢钠的用途，完成此题，可以依据已有的知识结合化学方程式的写法完成．