Question

19．某石灰石样品中，只含有杂质二氧化硅（既不溶于水也不与稀盐酸反应），现将100g稀盐酸加入12.5g该样品中，恰好完全反应，并产生4.4g气体，试求：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）最后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式进行分析解答，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量以及生成氯化钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数即可；
（2）所得溶液中的溶质是生成的氯化钙，需要求出氯化钙的质量，同时需要求出反应后所得溶液的质量进行解答．

解答 解：（1）设反应的碳酸钙质量是x，反应生成的氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  x          y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   y=11.1g
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
（2）反应后所得溶液中的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%=10.5%．
答：（1）石灰石含碳酸钙的质量分数为80%．（2）应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算以及溶液的有关计算，完成此题，关键是求所得溶液的质量时，杂质和二氧化碳的质量不能计算在内．