题目内容

19．某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符．随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠．准确称取样品10.9克，加入100g稀盐酸，两者恰好完全反应，其反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．将反应生成的气体经除杂、干燥后称量，质量为4.4克．
（1）计算10.9克样品中纯碱的质量．
（2）计算样品中含纯碱的质量分数．
（3）根据检验结果，此纯碱可以（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．

分析 气体干燥后为二氧化碳，其质量为4.4g，根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算碳酸钠的质量，进而计算其质量分数，进而分析是否为合格产品．

解答 解：设碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                                       44
x                                            4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g．
样品中含纯碱的质量分数为$\frac{10.6g}{10.9g}$×100%≈97%
含杂质NaCl的质量分数1-97%=3%＜5%，为诚信商品．
答：（1）计算10.9克样品中纯碱的质量为10.6g．
（2）计算样品中含纯碱的质量分数为97%．
（3）根据检验结果，此纯碱可以列入“诚信商品”．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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9．中科大合肥微尺度物质科学国家实验室谢毅教授、孙永福特任教授课题组设计出一种新型电催化材料，能够将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料甲酸，（甲酸的化学式为HCOOH），该成果刊登于2016年1月7日的《自然》杂志．下列有关甲酸说法正确的是（　　）
A．甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成
B．甲酸属于氧化物
C．甲酸中氧元素的质量分数最大
D．甲酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：2
10．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
该组同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；做出上述猜想的理由是K2MnO4和MnO2都是含有氧元素的化合物．你还可以提出猜想Ⅲ：K2MnO4和MnO2都分解放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I错误；②第二组同学在没有用测定质量的方法去验证猜想Ⅱ．请简要叙述其操作一定质量的K2MnO4于试管中，在250℃条件下加热一段时间，用带火星的木条，置于试管口．若观察到木条复燃，则猜想Ⅱ成立，否则假设2不成立．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．其验证方案是取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾、用同样火焰的酒精灯加热，比较其分解生成氧气的快慢，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．比较其生成氧气的快慢有两种测定方法：
方法一是在相同时间内测量氧气体积的大小．若用如图所示装置测量，则接口c应与a（填“a”或“b”相连）．
方法二是测定产生相同体积氧气时所需的时间．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．
7．根据如图反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的单质（填物质分类）
（2）该反应的基本反应类型为分解反应．
14．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．流程简图如下（已知：氨气极易溶于水．母液中有一种物质是NH4Cl），下列有关说法错误的是（　　）
A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
B．反应II得到的CO2可以循环使用
C．反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
D．“母液”中一定只含有两种溶质
4．图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出仪器的名称：①分液漏斗，②水槽．
（2）在室温下，实验室制取氧气时，若要控制反应速率，应选择的发生装置是③C（填字母序号，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是④F，氧气能用这种方法收集的原因是⑤氧气不易溶于水，写出该反应的文字表达式为（并注明各种物质的化学式）⑥过氧化氢（H2O2）$\stackrel{二氧化锰}{→}$水（H2O）+氧气（O2）．
（3）实验室用A装置制取氧气，写出该反应的文字表达式（并注明各种物质的化学式）
⑦高锰酸钾（KMnO4）$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）；
固定仪器时试管口要⑧略向上倾斜，⑨目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；一团棉花的作用是⑩防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（4）在制取氧气时，固～液常温型发生装置相比固～固加热型发生装置，它的优点是不需加热、节约能源，操作简便．
（5）若用图2装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”，下同）端通入．
11． A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的两种液体，C、D为单质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
（2）AH2O2、BH2O、CO2、DH2
（3）写出①、②两个反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑所属的基本类型是分解反应
（2）A、B的组成元素相同化学性质却不同的原因分子结构不同．
8．钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书．请回答：
①CaCO3的相对分子质量为100； 
②CaCO3中Ca，C，O三种元素质量比为10：3：16；
③CaCO3中钙元素的质量分数为40%；
④如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为0.2g．
⑤若服用含10gCaCO3的药物，与43g葡萄糖酸钙．[化学式Ca（C6H11O7）2，相对分子质量430]中钙元素的质量相等．
9．生活中好多事例可以用分子的观点解释，以下不属于这些事例的是（　　）
A．好酒不怕巷子深B．进入实验室能闻到化学药品的味道
C．尘土飞扬D．向轮胎中充气

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