Question

【题目】硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H2SO4 + ZnO=ZnSO4 + H2O。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。
（2）100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是g。
（3）取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

Answer 1

【答案】
（1）1 : 2
（2）390
（3）解:设：氧化锌的质量为x。

H2SO4+ZnO=	ZnSO4 +H2O
81	161
x	80.5kg

x＝40.5 kg

红锌矿中氧化锌的质量分数＝ ×100% ＝ 81%

答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81% 。

【解析】（1）ZnSO4中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2
（2）解：需要加水的质量为X

100g×98%=(100g+x)×20% x=390g
（3）解:设：氧化锌的质量为x。

H2SO4+ZnO=	ZnSO4 +H2O
81	161
x	80.5kg

x＝40.5 kg

红锌矿中氧化锌的质量分数＝ ×100% ＝ 81%

答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81% 。