Question

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

Answer 1

解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%==9.8g
设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气质量为z。
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65　98　　　161　　2
x　　9.8g　　y　　z

反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：黄铜样品中锌的质量为6.5g，反应后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%。