Question

如图所示是甲和乙两种固体物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）甲中含有少量的乙提纯甲的方法

 

．
（2）t₂时等质量的甲乙饱和溶液降到t₁时析出固体比较多的是

 

（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是

 

A、溶剂的质量一定变小   B、溶质的质量可能不变 C、溶质的质量分数一定变大   D、溶液的质量变大
（4）t₂，在60g水中加入50g固体甲充分溶解后得到溶液的质量为

 

g，溶液为

 

溶液（填报“饱和”或“不饱和”）

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）甲的溶解度受随温度的升高而增大；
（2）据溶解度正确分析；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温，结合甲的溶解度随温度变化分析解答；
（4）根据t₂℃时，甲物质的溶解度考虑；

解答：解：（1）甲的溶解度受随温度的升高而增大，要提纯甲中含有少量乙可以采用降温结晶的方法；
（2）由溶解度曲线知，t₂时甲的溶解度大于乙的溶解度，降到t₁时甲、乙的溶解度相等，故t₂时等质量的甲乙饱和溶液降到t₁时析出固体比较多的是甲；
（3）甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液；
A．若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B．若采取蒸发溶剂或降温的方法，则溶质的质量不变，故正确；
C．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大，若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误；       
D．若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，增加溶质则溶液的质量变大，故错误；
（4）t₂℃时，甲物质的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g，所以60g水中最多溶解48g，所以在t₂℃时，将50g固体甲加入60g水中，充分溶解后所得溶液的质量：48g+60g=108g；此时溶液为饱和溶液．
故答案为：（1）降温结晶；（2）甲；（3）B；（4）108g、饱和．

点评：本题主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生的理解能力和应用能力