Question

某课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取40g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化钡溶液质量（g）	10	20	30	40
反应得到沉淀的质量（g）	2.33	4.66	6.99	6.99

若有关的化学反应为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，请分析计算：
（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，此反应的基本类型

 

．
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少．
（3）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟30g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为6.99g．由6..99g沉淀、40g固体混合物和30g氯化钡溶液根据氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式就可以计算出本题答案．

解答：解：
（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl符合两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；
设：30g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，混合物中硫酸钠的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142    208  233
y      x    6.99g

142

y

=

208

x

=

233

6.99g

y=4.26g    x=6.24g
未知氯化钡溶液的质量分数为

6.24g

30g

×100%=20.8%
答案：
（1）复分解反应
（2）原混合物中硫酸钠的质量是4.26g   
（3）未知氯化钡溶液的质量分数为20.8%

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算时要注意．