题目内容
使用一年左右的热水瓶，其内胆附了一层水垢（主要成分为：碳酸钙）．家庭除水垢一般用______（写一种调味品）．现用0.02mol的盐酸刚好除去热水瓶内胆的全部水垢，问：热水瓶内胆会积聚多少g水垢？（请列式计算）
家庭中除去暖瓶胆中的水垢通常用食醋；
设0.02mol的盐酸消耗碳酸钙的物质的量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1 2
x 0.02mol
=
解得：x=0.01mol
则碳酸钙的质量为：0.01mol×100g/mol=1g
答：热水瓶内胆会积聚至少1g的水垢．
故答案为：食醋；1g．
设0.02mol的盐酸消耗碳酸钙的物质的量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1 2
x 0.02mol
| 1 |
| x |
| 2 |
| 0.02mol |
解得：x=0.01mol
则碳酸钙的质量为：0.01mol×100g/mol=1g
答：热水瓶内胆会积聚至少1g的水垢．
故答案为：食醋；1g．
练习册系列答案
相关题目