Question

有4 g不纯的Fe粉，含杂质Cu、Zn、Mg、Al中的一种，与足量的稀硫酸反应完全后得到0.2 g H₂，则铁粉中所含的杂质是

A．Cu

B．Zn

C．Mg

D．Al

Answer 1

答案：CD
解析：

解题指导：设产生0.2 g H2需纯铁的质量为x． 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　　　　　　　 2 　　x　　　　　　　　　0.2 g 　　　得　x＝5.6 g 　　根据计算的结果可以看出5.6 g＞4 g，说明不纯的铁粉中，不可能含Cu，而肯定含有能与酸反应且等质量时生成较多量H2的金属杂质． 　　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 　　24　　　　　　　　 2 　　x1　　　　　　　　 0.2 g 　　得x1＝2.4 g 　　2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 　　2×27　　　　　　　　　6 　　x2　　　　　　　　　　0.2 　　　得x2＝1.8 g 　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 　　65　　　　　　　　 2 　　x3　　　　　　　　 0.2 g 　　　得　x3＝6.5 g 　　若含杂质为Zn，产生0.2 g H2时，所需金属质量肯定要大于5.6 g(更大于4 g)；若含有杂质为Mg或Al，产生0.2 g H2时所需要的金属质量一定小于4 g．所以当Fe中含一定量的Mg或Al时，产生0.2 g H2时，所用的混合金属有可能是4 g．