Question

为了将Na₂SO₄和FeCl₃混合溶液中的SO₄^2-、Cl^-、Fe³⁺分别完全转化成沉淀，化学课外活动小组进行了如下操作：
（1）向混合溶液中加入甲溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到红褐色沉淀A和无色滤液．
（2）向（1）所得到的滤液中加入乙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀B和无色滤液．
（3）向（2）所得到的滤液中加入丙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀C．
回答：甲是

 

，乙是

 

，丙是

 

；
A是

 

，B是

 

．C是

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据氢氧化铁的沉淀为红褐色，要将SO₄^2-、Cl^-依次转化为沉淀，若先加入AgNO₃溶液，溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和银离子反应生成白色沉淀，造成第（2）步有两种沉淀，所以一般是先将SO₄^2-转化为沉淀，后将Cl^-转化为沉淀．

解答：解：（1）有已有知识可知红褐色沉淀为氢氧化铁，所以加入的溶液甲应为碱溶液，可能为NaOH（或KOH）等；
（2）若先加入AgNO₃溶液，溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和银离子反应生成白色沉淀，所以一般是先将SO₄^2-转化为沉淀，后将Cl^-转化为沉淀；又因为白色沉淀B不溶于稀硝酸因改为BaSO₄；加入的溶液乙应为钡盐，可能为Ba（NO₃）₂（或BaCl₂）；
（3）将Cl^-转化为沉淀时，由于得到不溶于稀硝酸的白色沉淀C，所以加入的试剂丙为AgNO₃；生成的白色沉淀C为AgCl．
故答案为：NaOH（或KOH）；Ba（NO₃）₂（或BaCl₂）；AgNO₃；Fe（OH）₃；BaSO₄；AgCl．

点评：物质的除去（检验）是化学的重点，也是考试的热点之一，了解物质或离子的化学性质，是本题解题的关键．