Question

【题目】现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为g．
（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 ． 请在图中画出产生气体的曲线．
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：

物质	Na2CO3	HCl	x	NaCl	CO2	H2O
质量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

则m= ， 该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）10.6
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
10.6g	a		x

x=4.4g

a=7.3g

答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g

（3）解：设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+	HCl=NaHCO3+NaCl
106	36.5
10.6g	y

y=3.65g

盐酸溶液的质量为 =36.5g；

碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为： =73g

故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g﹣36.5g=36.5g，故曲线为：

（4）1.8；3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+	HCl=NaHCO3+NaCl
106	36.5
10.6g	y

y=3.65g

盐酸溶液的质量为 =36.5g；

碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为： =73g

故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g﹣36.5g=36.5g，故曲线为： ;（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.6g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g

设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

a：b：c：d：e：f= ： ： ： ： ： =0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1=3：4：2：4：1：1

方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑

故填：1.8，3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑．

根据已有的溶质质量分数公式进行分析解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，根据碳酸钠和盐酸的反应结合碳酸钠和二氧化碳之间的质量关系进行计算；