题目内容
将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：解答时可以设原混合物的质量为100g，根据根据质量守恒定律可以得出二氧化碳的质量，然后结合碳酸钙高温分解的化学方程式可以得到碳酸钙，然后求解即可得到本题的答案．
解答：解：假设原混合物的质量为100g，则所得固体为：100g×78%=78g
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g
设原混合物中碳酸钙的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 22g
=
解得：x=50g
所以氧化钙的质量为100g-50g=50g
所以氧化钙和碳酸钙的质量比为：50g：50g=1：1
故答案为：1：1．
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g
设原混合物中碳酸钙的质量为x．
CaCO3
| ||
100 44
x 22g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 22g |
解得：x=50g
所以氧化钙的质量为100g-50g=50g
所以氧化钙和碳酸钙的质量比为：50g：50g=1：1
故答案为：1：1．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找出碳酸钙和生成二氧化碳的质量关系，进而得到氧化钙和碳酸钙的质量关系．
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