Question

3．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）C的化学式为Fe；D中溶质是FeSO₄
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（3）如图转化中产生无色气体E的原因是铁与过量的稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气．

Answer 1

分析 根据A是红色金属单质说明A是铜，铜与氧气反应生成氧化铜，所以B是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，再根据亚铁离子溶液是浅绿色再进一步进行分析，根据加入过量的稀硫酸来考虑产生气体的原因．

解答 解：（1）铜是红色固体且属于金属单质，所以由A是红色金属单质说明A是铜，铜与氧气反应生成氧化铜，所以B是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以X溶液中含有过量的硫酸和硫酸铜，因为亚铁离子溶液是浅绿色，所以D中含有亚铁离子，因为C和X中的物质反应生成铜和亚铁盐，且C属于金属单质，所以C是铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以D是硫酸亚铁；
（2）在第②步中加入的稀硫酸是过量的，所以铁与过量的硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气．
故答案为：（1）Fe；FeSO₄；（2）（2）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；（3）铁与过量的稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气．

点评 本题考查了常见物质的推断，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．