Question

在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是

 

，滤渣中含有的金属单质一定有

 

．写出上述过程中一定发生的化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序可知，镁＞铁＞铜＞银．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的废液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸镁发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉没有过量．

解答：解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁粉，即所加的铁粉没有过量，那说明原混合溶液中的银和铜可能全部被置换出来，也可能部分置换，则滤出的固体中可能含有Ag、Cu或只有Ag，所以滤出的固体中一定含有Ag；因为铁和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反应时生成的是Fe（NO₃）₂，所以滤液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因为铁不能从Mg（NO₃）₂溶液中置换出镁，所以滤液中肯定含有Mg（NO₃）₂．发生的反应一定有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：Fe²⁺，Mg²⁺；Ag；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评：本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．