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两种元素X和Y的相对原子质量之比为7:8,在它们组成的化合物的化学式中X和Y的质量之比为7:4,则该化合物的化学式为 ( )

A. XY B. X2Y C. XY2 D. X2Y3

B 【解析】设该化合物的化学式为XaYb，由两种元素X和Y的相对原子质量之比为7：8，在它们组成的化学式中X和Y的质量比为7：4，则7a：8b=7：4，则a：b=2：1，故该化合物的化学式为X2Y；故选B。
练习册系列答案
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下列事实的微观解释正确的是（ ）

A. 冰雪融化——分子间的间隔变小

B. 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多

C. 水在通电的条件下发生分解反应——原子种类发生变化

D. 酒精温度计遇热读数上升——分子变大

A 【解析】A、冰雪融化后水的体积变小是因为分子间隔变大，故选项解释正确；B、水烧开后，壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释错误；C、化学反应前后原子的种类不会改变，故选项解释错误；D、酒精温度计遇热读数上升，是因为分子之间的间隔变大了，所以故选项解释错误。故选A。

下列对实验现象的描述正确的是（　）

A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀

B. 向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色

C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

D. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色

B 【解析】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误；B、淀粉遇碘变蓝，向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色故选项说法正确；C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法错误；D、铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液变浅黄色，故选项说法错误。故选B。 ...

元素的原子结构示意图为，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质的是 （ ）

A. B. C. D.

D 【解析】因为元素的化学性质由最外层电子数决定，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似．再根据氮元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数为5，则知与氮元素具有相似化学性质的元素最外层电子数也应为5，故选C。

对于化合价的下列说法中，正确的是 ( )

A. 在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显-2价

B. 在O2中，氧元素显-2价

C. 非金属元素在化合物中一定显负价

D. 一种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合价

D 【解析】A、硫化钾中硫元素和钾元素以离子的形式存在，不能说硫原子和钾原子，应该说硫元素和氧元素，错误； B、氧气是单质，化合价为0，错误； C、非金属元素在化合物中不一定显负价，比如酸中的氢元素显正价，错误； D、一种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合价，比如硝酸铵中氮元素的化合价就不同，正确。故选D。

地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是 ( )

A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4

B 【解析】地壳中含量最多的金属元素（铝元素）和地壳中含量最多的非金属元素（氧元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。故选B。

将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：

实验次数

1

2

3

4

5

加入NaOH

溶液质量/g

40

40

40

40

40

共生成沉

淀的质量/g

2.9

5.8

m

11.6

11.6

(1)上表中m的值为多少。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

(1)8.7 (2)10% 【解析】【解析】 （1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混...

已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种，下列说法错误的是

A. 磷酸二氢铵是一种复合肥料

B. 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成

C. 磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1︰6︰1︰4

D. 磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生

C 【解析】试题分析：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成；磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的原子个数比为1︰6︰1︰4；磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生。故选C.

潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

（1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。

（3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。

（4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。

①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。

②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。

过滤 漏斗 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ＞ Na2CO3 【解析】（1）根据过滤操作除去的是不溶性固体杂质以及使用的玻璃仪器解答；（2）根据除去除杂过程中所加过量的氢氧化钠和碳酸钠解答；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；（4）①根据溶解度曲线分析解答；②根据20℃时NaCl、Na2CO3的溶解度分析解答。（1）操作X的...

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