题目内容
【题目】排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据图中所得数据计算：
（1）反应生成的Cu(OH)2的质量为g；
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数；(请写出计算过程)
（3）废水中所含硫酸的质量为g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是。(结果精确到0.1%)
【答案】
（1）19.6
（2）解：设NaOH溶液的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4＋ | 2NaOH= | Cu(OH)2↓＋ | Na2SO4 |
80 | 98 | 142 | |
x×20% | 19.6g | y |
＝ 
＝ 
x＝80g y＝28.4g
与硫酸反应的NaOH的质量为(120g－80g)×20%＝8g。
设500g该废水中H2SO4的质量为z，生成硫酸钠的质量为m。
H2SO4＋ | 2NaOH= | Na2SO4＋2H2O |
98 | 80 | 142 |
z | 8g | m |
＝ 
＝ 
z＝9.8g m＝14.2g
该废水中硫酸的溶质质量分数： 
×100%＝1.96%。
答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%
（3）9.,7.1%
【解析】通过观察图可以产生沉淀氢氧化铜质量，再根据氢氧化铜的质量通过化学方程式的计算即可算出。
故答案为：19.6；
；9；7.1%。
本题主要考察质量守恒定律和依据化学方程式的计算。在化学变化中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，溶液质量等于溶质质量+溶剂质量。
名校课堂系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分。
8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne
20.18 |
原子序数为10的元素名称为___;氟原子的核外电子数为___;等质量的氧气和氟气中,所含原子数较少的是____。