Question

(6分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

解：
(1) 设硫酸的质量为X
H₂SO₄＋ BaCl₂ = BaSO₄＋2HCl        (1分)
98               233
X                11.65g               (1分)
                        (1分)
X=4.9g                              (1分)
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。

解析