题目内容
下列有关化学观念的叙述错误的是
A．化学反应的过程是生成新物质和释放能量的过程
B．组成物质的元素是有限的，但有限的元素可以形成多样性的物质
C．控制化学反应条件就能控制化学反应，控制燃烧的条件就能控制燃烧
D．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出12g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入20g | 9．4g |
第二次加入20g | m g |
第三次加入20g | 4．2g |
第四次加入20g | 2．4g |
第五次加入20g | 2．4g |
（1）m值为 。（3分）
（2）求合金中锌的质量分数。（3分）
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。（4分）
（第（2）和（3）小题写出计算过程。）
（9分）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的部分理化性质见下表：
熔 点 | 沸 点 | 热 稳 定 性 | 与 碱 反 应 |
101℃～102℃ | 150℃～160℃ 升华 | 100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O | 与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) |
（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是 。
（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO2的装置。
①装置 A 的主要作用是_______________ _ _____。
②气囊的作用是____________________。
③证明存在 CO2的现象是_ ，B中反应的化学方程式 。
④证明存在 CO 的现象是_______ _______。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因_______（写一条即可）。
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO4 溶液（含KMnO47.9克） 恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
请计算样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O ）的质量分数。（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O42H2O）=126，Mr（KMnO4）=158 ]
为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是
选项 | 物质 | 操作方法 |
A | Fe(Fe2O3) | 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 |
B | CaO粉末(CaCO3粉末) | 加足量的水，充分搅拌后过滤 |
C | NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] | 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 |
D | CuSO4溶液(硫酸) | 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 |
