题目内容
向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）
分析：根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3），根据Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合m=nM计算加入金属钠的质量．
解答：解：100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，
根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=0.075mol，
根据Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.025mol，
所以n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
则加入的Na的物质的量为：0.1mol×23g/mol=2.3g，
故选B．
根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=0.075mol，
根据Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.025mol，
所以n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
则加入的Na的物质的量为：0.1mol×23g/mol=2.3g，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程．
练习册系列答案
相关题目
某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；另取一只250mL集气瓶（编号为0），里面不装水；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入0～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
试回答下列问题：
（1）实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，其反应的化学方程式是 ；
（2）根据以上实验事实，下列说法中正确的是 （填写相应的字母）；
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃．
（3）通过上述实验，你能得出的结论是： ；
（4）根据你所学过的反应，举一例说明你的结论： ．
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；另取一只250mL集气瓶（编号为0），里面不装水；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入0～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
| 集气瓶标号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 集气瓶中氧气的体积分数（大约） | 21.0% | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% |
| 带火星木条的状况 | 保持原样，一会儿熄灭 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
（1）实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，其反应的化学方程式是
（2）根据以上实验事实，下列说法中正确的是
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃．
（3）通过上述实验，你能得出的结论是：
（4）根据你所学过的反应，举一例说明你的结论：
标准状况下，向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后得溶液M（无CO2存在）．在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，生成气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：