题目内容
5．将60g溶质质量分数为10%食盐水与40g溶质质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液的溶质质量分数为多少？分析 根据同一溶质的溶液混合前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
解答 解：将60g溶质质量分数为10%食盐水与40g溶质质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{60g×10%+40g×20%}{60g+40g}$×100%=14%．
答：所得溶液的溶质质量分数为14%．
点评 本题难度不大，掌握同一溶质的溶液混合前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
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16．下表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂．
（1）上述漂白剂中，Ca（ClO）2属于②（填序号）．①混合物 ②化合物 ③氧化物
（2）ClO2中氯元素的化合价为+4．
（3）次氯酸钙〔Ca（ClO）2〕是漂白粉的有效成分．
①次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．
②工业使用漂白粉时常根据（3）中①的反应原理，通过添加少量的B （填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题
A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．氢氧化钙 D．氯化钠．
| 种类 | 亚氯 酸钠 | 二氧 化氯 | 漂白粉 |
| 化学 式 | NaClO2 | ClO2 | Ca（ClO）2和 CaCl2 |
（2）ClO2中氯元素的化合价为+4．
（3）次氯酸钙〔Ca（ClO）2〕是漂白粉的有效成分．
①次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．
②工业使用漂白粉时常根据（3）中①的反应原理，通过添加少量的B （填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题
A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．氢氧化钙 D．氯化钠．
20．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 8.6 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
| A． | CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO | B． | CO2+H2O+NaClO=═NaHCO3+HClO | ||
| C． | CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN | D． | NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa |
10．下列各组变化中均属于化学变化的一组是（ ）
| A． | 铜生锈、水结冰 | B． | 镁带燃烧、玻璃破碎 | ||
| C． | 木炭燃烧、车胎放炮 | D． | 澄清石灰水变浑浊、铁矿石炼成铁 |