题目内容

11．某种氮的氧化物N2OX中，氮元素、氧元素的质量比为7：20．请回答：
（1）N2OX中，x的值为5；
（2）N2OX的相对分子质量为108．

分析 根据化学式，利用元素的质量比来计算原子个数比，从而得出氧化物的化学式，然后进行相应的计算．

解答 解：（1）由氮、氧元素的质量比为7：20，则（14×2）：（16×y）=7：20，解得y=5，即该氧化物的化学式为N2O5；
（2）N2O5的相对分子质量为：（14×2）+（16×5）═108；
故答案为：（1）5  （2）108

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．硫酸（H2SO4）是一种常见的酸，在硫酸中硫元素的化合价是（　　）
A．-2B．+4C．+6D．0
2．乳酸分子结构如图所示，下列关于乳酸的叙述错误的是（　　）
A．乳酸属于化合物
B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：1
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
19．下来做法错误的是（　　）
A．用氯化钠来消除公路上的积雪
B．可用蘸食醋的棉布擦拭表面有锈的刀具
C．医疗上用大理石作为补钙剂
D．汽油着火，可用水基型灭火器扑灭
6．物质的性质决定用途，用途体现物质的性质．请回答：
（1）天然气用作燃料，说明它具有可燃性；
（2）CO具有还原性，故工业上可用它冶炼金属；
（3）做门窗常用铝合金而不用纯铝，是由于铝合金相对于纯铝具有硬度大的优良性能．
16．甲、乙两种固体物质的溶液度曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度为60g
B．45℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为37.5%
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．乙物质的饱和溶液从t℃降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
3．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）．硫化氢性质：①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；②可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应．请根据上述内容和下列装置回答问题（装置用字母表示）

（1）写出装置D中仪器a的名称集气瓶；
（2）收集硫化氢时应选用的装置C，硫化氢尾气处理应选用的装置中装水；
（3）A、D组合还能用于实验室制取氧气，方程为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
20．酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：
（1）写出转化的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是氧化剂．
（3）实验时若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是C．请写出发生反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
A、水        B、澄清石灰水      C、饱和氢氧化钠溶液．
1．分析推理是常用的一种学习方法．以下推理成立的是（　　）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B．带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子
C．酸能使石蕊溶液变红色，所以使石蕊溶液变红色的一定是酸
D．因为CO、CO2中氧元素都显-2价，所以H2O、H2O2中氧元素也都显-2价

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