有等质量的A.B两金属的粉末.相对原子质量Ar.将A放入质量分数为15%的稀硫酸中.B放入质量分数为15%的稀盐酸中.在反应中A.B均为正二价.产生氢气的质量随反应时间变化曲线如下图.下列说法不正确的是 A．金属活动性强弱:A＞B B．反应后A.B可能都有剩余 C．消耗B的质量一定小于A的质量 D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如下图。下列说法不正确的是

A．金属活动性强弱：A＞B

B．反应后A、B可能都有剩余

C．消耗B的质量一定小于A的质量

D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

【答案】

【解析】A、A在短时间内得到的氢气和B在长时间内得到的氢气一样多，因此可以判断A比B活泼；故选项正确；

B、产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余，故选项正确；

C、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；故选项错误；

D、产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．故选项正确；

故选C

练习册系列答案

相关题目

（2012?金牛区一模）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）B点的含义是

t₂℃时甲乙两种物质的溶解度相同

．
（2）在20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是

加入甲（合理均可）

；
（3）当甲中含有少量乙时，可采用

冷却热饱和溶液

的方法提纯甲．
（4）t₂℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为

23.1%

；
（5）若将t₁℃时甲的饱和溶液升温到t₂℃时（不考虑水蒸发），溶液中变化的是

（填字母）
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质质量分数 D．溶解度
（6）判断甲溶液在A点时处于

不饱和

状态．
（7）t₂℃时，溶解6g甲物质，至少需要

g水．
（8）t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是

Ⅱ、Ⅳ

．
Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙
Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙．

（2013?呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是

（填序号）．
A、金属的硬度； B、金属的导电性；
C、金属的耐腐蚀性；D、金属价格与硬币面值的吻合度．
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

铁＞铜＞金或Fe＞Cu＞Au

．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为

价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是

①③⑤

（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

（2009?平谷区一模）人类的生产生活离不开金属，
（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟

③

（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有

①③

（填序号）．
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%．下列各种情况铁钉最易生锈的是

（4）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结论	活动性铁＜＜（填“＞”“＜”）锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：

锰和硫酸亚铁溶液、铁和硫酸锰溶液

．
（5）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是

（8分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。防止铁制栏杆锈

蚀的一种方法是 ________________________ 。

（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方

程式为_______________________________________。

（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金

属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法

正确的是___________。（填字母序号）

A．甲是铁，乙是锌

B．铁消耗硫酸的质量比锌大

C．参加反应的锌的质量小于铁的质量

D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余

人类的生产、生活离不开金属。