题目内容
15．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 验证分子不断运动：将品红放入水中搅拌液体变红 | |
| B． | 验证质量守恒定律：测定镁带燃烧前后固体的质量 | |
| C． | 证明Ca（OH）2与稀盐酸反应：将固体放入稀盐酸中，固体消失 | |
| D． | 验证着火点不同：将乒乓球片和滤纸片放在一块铜片上同时加热 |
分析 A、根据将品红放入水中搅拌液体变红，进行分析判断．
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
C、根据将固体放入稀盐酸中，也可能是固体溶于水，进行分析判断．
D、根据乒乓球片和滤纸片燃烧的先后顺序，进行分析判断．
解答 解：A、将品红放入水中搅拌液体变红，不能证明分子是在不断运动，可能是由于搅拌的作用造成的，故选项说法错误．
B、镁带在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，反应后固体质量增加，不能验证质量守恒定律，故选项说法错误．
C、将固体放入稀盐酸中，固体消失，也可能是固体溶于水造成的，不能证明Ca（OH）2与稀盐酸反应，故选项说法错误．
D、将乒乓球片和滤纸片放在一块铜片上同时加热，根据燃烧的先后顺序，能验证着火点不同，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、质量守恒定律、燃烧的条件等是正确解答本题的关键．
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5．请用H、C、O、Cl、Fe、Na六种元素中的一种或几种，按要求完成下列各小题
（1）请写出符合下列要求粒子的化学符号
（2）请写出符合下列要求物质的化学式
（3）用上述六种元素中的一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式
（1）请写出符合下列要求粒子的化学符号
| ①两个氧原子 | ②两个氧气分子 | ③两个亚铁离子 |
| 2O | 2O2 | 2Fe2+ |
| ①密度最小的物质 | ②小苏打 | ③可用作燃料的氧化物 |
| H2 | NaHCO3 | CO |
| ①难溶性的碱受热分解生成对应的金属氧化物和水 | ②中和反应 |
| 2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O | NaOH+HCl=NaCl+H2O |
6．洗发产品中含有的枸橼酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于枸機酸的说法中正确的是（ ）
| A． | 枸橼酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的 | |
| B． | 枸橼酸属于氧化物 | |
| C． | 枸橼酸中氧元素的质量分数最大 | |
| D． | 枸橼酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 |
根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，完成下列问题．
10．下列变化中属于物理变化的是（ ）
| A． | 食物变质 | B． | 煤炭燃烧 | C． | 酒精挥发 | D． | 燃放鞭炮 |
20．根据下表回答问题．
（1）20℃时，溶解度最大的物质是NH4Cl；
（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度（g） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
| NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
7．向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 滤渣的组成有三种情况 | |
| B． | 滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2 | |
| C． | 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 | |
| D． | 向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生 |
11．【实验探究一】为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下实验．
（1）大理石与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验甲与丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．
【实验探究二】利用如图所示装置研究可燃物燃烧条件（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态）
若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧，分液漏斗中放入80℃的热水，打开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧，打开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，由此得出可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到着火点．
【实验探究三】定量测定空气中氧气的含量
上述装置中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；
根据下表提供的实验数据，完成下表：
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果减小（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 1g大理石 | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
| 10g盐酸（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
（2）实验甲与丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．
【实验探究二】利用如图所示装置研究可燃物燃烧条件（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态）
若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧，分液漏斗中放入80℃的热水，打开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧，打开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，由此得出可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到着火点．【实验探究三】定量测定空气中氧气的含量
| 实验 | 小气球 |
 |  |
根据下表提供的实验数据，完成下表：
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 30ml | 20ml | 12ml | 16% |