Question

4.6 g某化合物在氧气中燃烧后生成8.8 g　CO₂和5.4 g　H₂O，由此可确定该化合物是由哪几种元素组成的？各元素之间的质量比为多少？

Answer 1

答案：
解析：

4.6 g该化合物中含碳、氢元素的质量分别为： 　　碳：8.8 g×12/44＝2.4 g； 　　氢：5.4 g×2/18＝0.6 g； 　　显然，4.6 g＞(2.4 g＋0.6 g)，根据质量守恒定律可知，该化合物还含有氧元素，其质量为： 　　4.6 g－(2.4 g＋0.6 g)＝1.6 g． 　　因此，该化合物有碳、氢、氧三种元素，4.6 g该化合物中各元素的质量分别为2.4 g、0.6 g、1.6 g．

提示：

本题属于根据已知的生成物的质量求反应物元素种类和质量的问题．由质量守恒定律可知，该化合物中肯定含有碳、氢两种元素，且与生成的二氧化碳和水中所含碳、氢两种元素质量相等．这样，便可迅速算出4.6 g该化合物中碳、氢元素的质量，然后再与该化合物含的总质量相比，即可知是否还含有氧元素，并计算出其质量．