Question

在一定条件下的密闭容器中发生了某化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	X	CO2	H2O	O2
反应前质量（克）	64	2	8	100
反应前质量（克）	M	90	80	4

（1）M的值应该为

 

；
（2）物质X中一定含有的元素是

 

（填元素符号），其质量之比为

 

；
（3）若X的分子中各原子的个数比为最简整数比，则其化学式最可能为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）反应前后质量不变即可计算出M的值；
（2）根据反应前后元素质量守恒来分析解答；
（3）根据X中含有的元素的质量来计算解答；

解答：解：（1）反应前后质量不变，M=（64+2+8+100）-（90+80+4）=0；
（2）根据反应前后质量的变化可知该反应为：X+O₂=CO₂+H₂O；
生成二氧化碳中碳元素的质量为：（90-2）g×

12

44

=24g，生成水中氢元素的质量为：（80-8）g×

2

18

=8g，反应前后元素质量守恒，故X中氧元素质量：64g-24g-8g=32g；故X中含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧的质量比为=24g：8g：32g=3：1：4；
（3）X的分子中碳、氢、氧原子的个数比为：

24g

12

：

8g

1

：

32g

16

=1：4：1；
答案：（1）0；（2）C、H、O；3：1：4；（3）1：4：1．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．