Question

16．将某有机物A和氧气置于封闭的容器中引燃．充分反应后，只生成二氧化碳和水，实验测得反应前后物质质量如下表所示：

	A	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	16	a	0	0
反应后质量/g	0	0	44	36

以下分析成立的是（　　）

• A． 表中a值为32
• B． 有机物A中碳元素的质量为12g
• C． 有机物A中氢元素的质量分数为25%
• D． 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

Answer 1

分析 A、根据化学反应前后物质的总质量不变求得a值；
B、根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中碳元素的质量；
C、有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故可根据水中氢元素的质量和以上求得的碳元素的质量求出有机物的质量，然后根据元素的质量分数的求法求出氢元素的质量分数；
D、根据碳氢元素质量求个数比．

解答 解：A、化学反应前后物质的总质量不变，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64，错误；
B、有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量
为：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，正确；
（2）有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：36g×$\frac{2}{18}$×100%=4g，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：12g+4g=16g；
氢元素的质量分数为：$\frac{4g}{16g}$×100%=25%，正确；
D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：$\frac{12g}{12}：\frac{4g}{1}$=1：4，错误；
故选：BC．

点评 本题考查了质量守恒定律的应用，化合物的质量就是组成化合物的各元素的质量和．