Question

14．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于3种元素的粒子．
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号），它在化学变化中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，成为离子．
（3）D中x=8．
（4）A与C形成化合物的化学式是MgCl₂．
（5）B单质在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

Answer 1

分析 （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．
（2）根据最外层电子数为8的属于稳定结构解答；若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
（3）在原子中，核内质子数=核外电子数；
（4）根据由结构示意图可知：A是镁离子，C是氯离子解答；
（5）根据由结构示意图可知：B是镁原子，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式．

解答 解：（1）A、B、C、D粒子共表示三种元素，故填：三；
（2）A、B、C、D四种粒子中，B中最外层电子数为2，最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，成为阳离子，不具备稳定结构；
（3）在原子中，核内质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8，
（4）由结构示意图可知：A是镁离子，C是氯离子，A与C形成化合物的化学式是MgCl₂；
（5）由结构示意图可知：B是镁原子，镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO．
答案：（1）3；（2）B、失去；（3）8；（4）MgCl₂；（5）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO．

点评 本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．